Елемент ферум являє собою суміш 4 ізотопів - нуклідів: 54Fe - 5,8457%, 56Fe - 91,754%, 57Fe - 2,119%, 58Fe – 0,282%. Знайти значення відносної атомної маси цього елемента.
Назвіть характеристики, за якими один електрон може відрізнятися від іншого чи бути подібним до нього.
Складіть електронні та графічні формули атомів – Нікелю та Германію.
Визначте елемент, атом якого має таку електронну формулу:
а) 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d6 4S2
б) 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d10 4S1
в) 1S2 2S2 2P6 3S2 3P5
Обчисліть кількість протонів та нейтронів у ядрі.
Напишіть схеми утворення йонів такими елементами – Алюміній, Цинк, Фосфор, Хлор. Визначте їх заряди.
Відносна молекулярна маса оксиду п’ятивалентного елемента – 142. Знайти формулу оксиду.
Елемент утворює оксид складу Е2О3. Масова частка оксигену в ньому – 47,05%. Який це елемент. Напишіть формулу оксиду та рівняння реакції взаємодії його з сульфатною кислотою.
Відносна молекулярна маса оксиду двохвалентного металу – 56. Масова частка оксигену в ньому 28, 57%. Знайдіть формулу оксиду. Який це елемент.
До складу солі входять: Натрій -37,71%, Силіцій -22,95%, та Оксиген. Знайти формулу сполуки та обчисліть її відносну молекулярну масу.
СРОЧНО ОЧЕНЬ НАДО!!!!!!!!!!
ДАЮ 50 БАЛЛОВ

Ответ:

1. **Значення відносної атомної маси (A) елемента феруму:**

\[ A = (54 \times 0.058457) + (56 \times 0.91754) + (57 \times 0.02119) + (58 \times 0.00282) \]

2. **Характеристики, за якими електрони можуть відрізнятися або бути подібними:**

- Заряд електрона

- Маса електрона

- Спін електрона

3. **Електронні та графічні формули атомів – Нікелю та Германію:**

- Нікель (Ni): \([Ar] 4s^2 3d^8\)

- Германій (Ge): \([Ar] 4s^2 3d^{10} 4p^2\)

4. **Елемент, атом якого має таку електронну формулу:**

- а) Сульфур (S)

- б) Калій (K)

- в) Фосфор (P)

5. **Кількість протонів та нейтронів:**

- Протони: Записано у верхньому індексі (наприклад, \(\text{He}^4\), де 4 - кількість протонів)

- Нейтрони: \(A - Z\), де \(A\) - атомна маса, \(Z\) - кількість протонів.

6. **Схеми утворення йонів та їх заряди:**

- Алюміній: \(Al \to Al^{3+}\)

- Цинк: \(Zn \to Zn^{2+}\)

- Фосфор: \(P \to P^{3-}\)

- Хлор: \(Cl \to Cl^-\)

7. **Відносна молекулярна маса оксиду п’ятивалентного елемента:**

- Знайдемо масу елемента: \(142 - 16 \times 5 = 74\).

- Елемент - ванадій (V).

- Формула оксиду: \(V_2O_5\).

8. **Масова частка оксигену у складі оксиду Е2О3 – 47,05%:**

- Елемент - алюміній (Al).

- Формула оксиду: \(Al_2O_3\).

- Рівняння реакції: \(Al_2O_3 + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2O\).

9. **Відносна молекулярна маса оксиду двохвалентного металу:**

- Знайдемо масу елемента: \(56 - 16 \times 2 = 24\).

- Елемент - магній (Mg).

- Формула оксиду: \(MgO\).

10. **Формула сполуки та відносна молекулярна маса:**

- Формула: \(Na_2SiO_3\).

- Відносна молекулярна маса: \(2 \times 23 + 28 + 3 \times 16 = 114\) г/моль.