Предмет: Химия,
автор: Sss1ssS
КАКУЮ МАССУ ОКСИДА ФОСФОРА(5) НАДО ВЗЯТЬ, ЧТОБЫ ПОЛУЧИТЬ 9,8г ФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ?
Ответы
Автор ответа:
0
X г 9,8 г
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
n=1 моль n=2 моль
М=142 г/моль М=98 г/моль
m=142 г m= 196 г
Х г Р2О5 - 9,8 г Н3РО4
142 г Р2О5 - 196 г Н3РО4
m(P2O5) = 142 * 9,8 / 196 = 7,1 г
Автор ответа:
0
n - это количество вещества, m- масса, М - молярная масса. В таких задачах дано пишут сверху над формулой вещества
Автор ответа:
0
И ответ какой
Автор ответа:
0
Я нашла сначала массу Р2О5 и Н3РО4 по уравнению реакции ( n * M = m) ( 142 г и 196 г) . Составила пропорцию . Ответ: 7,1 г
Автор ответа:
0
Можешь НАПИСАТЬ ЭТО ЗАДАЧУ ПОЛНОСТЬ И ПО ПОТДРОБНЕЙ ПОЖАЛУЙСТА ЭТО ЗАЧЕТ У НАС УМАЛЯЮ
Интересные вопросы