Рассчитайте объем водорода при н.у. (273 К; 101,3 кПа) который выделиться при взаимодействии массы цинка (2.6) с раствором серной кислоты H2So4+Zn=ZnSo4+H2

  2,6 г                                                   V=?

    Zn      +     H2SO4   =    ZnSO4  +   H2

 n=1 моль                                         n=1 моль

М= 63 г/моль                                  Vm= 22,4 л/моль

m= 63 г                                           V= 22,4 л

2,6 г Zn       -      Х л Н2

63 г Zn       -      22,4 л Н2

V(H2) = 2,6 * 22,4 / 63 = 0,92 л