Предмет: Химия,
автор: sagaryan971
К раствору объемом 50 см3 (плотность=1,05г/см3) с массовой долей нитрата серебра 4,86%, прилили необходимый для осаждения ионов серебра раствор хлорида натрия . Вычислите массу и количество вещества образовавшегося осадка
Ответы
Автор ответа:
2
mр-ра=V*p=50*1.05=52.5 г
mв-ва=52.5*0.0486=2.55 г AgNO3
n(AgNO3)=2.55/170=0.015 моль=n(AgCl)
Mr(AgNO3)=108+14+48=170
NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3
1 моль 1 моль
m=M*n=143.5*0.015=2.15 г AgCl осадка
Mr(agCl)=143.5
mв-ва=52.5*0.0486=2.55 г AgNO3
n(AgNO3)=2.55/170=0.015 моль=n(AgCl)
Mr(AgNO3)=108+14+48=170
NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3
1 моль 1 моль
m=M*n=143.5*0.015=2.15 г AgCl осадка
Mr(agCl)=143.5
Интересные вопросы
Предмет: Математика,
автор: zalinazvezdazal
Предмет: Английский язык,
автор: plus15276666666
Предмет: Алгебра,
автор: АртёмБел
Предмет: География,
автор: Seyidali86
Предмет: Математика,
автор: kamilla9152