Стандартная энергия Гиббса реакции СО(г) + Н2О(г) = СО2(г) +н2(г) равна -25,5 кДж/мол при 373К. Вычислить константу равновесия этой реакции и обратной. Подскажите константу прямой то я нашла, а как найти обратной??

т.к. энергия Гиббса отрицательна, то для этой реакции равновесие будет сдвинуто в сторону образования продуктов веществ, т.е. протекает прямая реакция и константа равновесия максимальна в этом случае. Она рассчитывается по уравнению Вант-Гоффа: lnK = - (deltaG/RT) = 13,95. Не забудьте энергию Гиббса из кДж перевести в Дж.