ХИМИКИ, ПОМОГИТЕ, ПОЖАЛУЙСТА!!!

PCl5 ↔ PCl3 + Cl2. равновесие при 500 оС установилось, когда исходная концентрация PCl5, равная 1 моль/л, уменьшилась до 0,46 моль/л. Найдите значение константы равновесия при указанной температуре.

Дано:
[PCl₅]₀ = 1 моль/л
[PCl₅] = 0,46 моль/л
Найти: К-?
Решение:
При t= 500°С  PCl₅ и PCl₃ находятся в газовой фазе. Тогда для обратимой реакции PCl₅(г) ⇔PCl₃(г) + Cl₂(г) выражение константы равновесия имеет вид:
К = ([Cl₂]*[PCl₃]) / [PCl₅]
Согласно уравнению, к моменту равновесия было израсходовано 1 - 0,46 = 0,54 моль/л PCl₅, такое же количество PCl₃ и Cl₂ образовалось :
n(PCl₃) = n(Cl₂) = n(PCl₅)израсх. = 0,54 моль/л
Подставим значения в выражение константы равновесия:
К = (0,54* 0,54]) / 0,46 = 0,634
Ответ: К = 0,634