Решите задачу:
К 980 г 5% - го раствора серной кислоты прилили избыток раствора нитрата бария. Найдите массу выпавшего осадка.

Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 (осадок) + 2HNO3
m(H2SO4) = m(p-pa)xW(H2SO4) = 980x0,05 = 49 г
n(H2SO4) = m/M = 49/98 = 0,5 моль
Из уравнения реакции следует: n(BaSO4) = n(H2SO4) = 0,5 моль
m(BaSO4) = nxM = 0,5x233=116,5 г.

спасибки