Предмет: Химия,
автор: DiskoPartizan
По уравнению реакции SO3+2NaOH=Na2SO4=2H2O рассчитайте массу соли , которая получится в реакции содержащего 46 г гидроксида натрия
Ответы
Автор ответа:
0
1.15 моль х моль
SO3+2NaOH=Na2SO4=2H2O
2 моль 1 моль
n(NaOH)=m/M=46 г / 40 г/моль = 1.15 моль
1.15/2=х/1
х=0.575 моль (Na2SO4)
m(Na2SO4)=M*n=142 г/моль * 0.575 моль = 81.65 г
Ответ: 81.65 г
SO3+2NaOH=Na2SO4=2H2O
2 моль 1 моль
n(NaOH)=m/M=46 г / 40 г/моль = 1.15 моль
1.15/2=х/1
х=0.575 моль (Na2SO4)
m(Na2SO4)=M*n=142 г/моль * 0.575 моль = 81.65 г
Ответ: 81.65 г
Интересные вопросы
Предмет: Русский язык,
автор: asdsaqw
Предмет: Русский язык,
автор: владимерб2
Предмет: Русский язык,
автор: tata34188
Предмет: Обществознание,
автор: niddni260906
Предмет: Алгебра,
автор: sanabobomurodov