При растворение железной пластинки в серной кислоте выделился газ объемом 6,72дм3. Найдите массу раствора с массовой долей серной кислоты 5%, потребовавшейся для реакции

Дано:
V(H2)=6.72дм^3
w(H2SO4)=5%=0.05
Найти:
m(р-ра H2SO4)-?
Решение:
Fe+H2SO4--->FeSO4+H2
n(H2)=V/Vm=6.72/22.4=0.3моль
n(H2SO4)=n(H2)=0.3моль
M(H2SO4)=98г/моль
m(H2SO4)=n*M=0.3*98=29.4г
m(р-ра H2SO4)=m(H2SO4)/w (H2SO4)=29.4/0.05=588г
Ответ: 588г.