найти массу гидрооксида кальция которую нужно смешать с избытком фосфата натрия чтобы получить 325,5 г. осадка

3Сa(OH)2+2Na3PO4=Ca3(PO4)2↓+6NaOH
n(Ca3(PO4)2)=m/M=325.5/310=1.05 моль
n(Сa(OH)2)=n(Ca3(PO4)2)*3  по коэффициентам в уравнении реакции 1:3 = Ca3(PO4)2: Сa(OH)2
Тогда n(Сa(OH)2)=3*1,05=3,15 моль
масса m(Сa(OH)2)=n*M=3.15*74=233.1 г

Ответ: m(Сa(OH)2)=233.1 г

спасибо большое человеческое! как насчет этого? http://znanija.com/task/12936439