Металл массой 0.9 кг проявляющийся в соединениях степень окисления 3 ,вытесняет из соляной кислоты 1,12 м^3 водорода (н.у.). Определите этот металл

1)Запишем общее урвнение реакции взаимодейсвия металла с соляной к той 2Me+6HCI=2MeCI3+3H2 определим кол во вещества водорода выделившегося в ходе реакции 1)n(H2)=1.12/22.4=0.05 моль теперь по уравнению реакции найдем кол во вещества неизвестного металла обозначив его кол во вещества за х тогда получим 2)n(Me)=x/2;0.05/3 отсюда х приблизительно равен n(Me)=0,0333моль  теперь зная кол во вещества металла и его массу нетрудно определить его молярную массу M(Me)=0.9/0.033=27г/моль-это алюминий AI