Сколько килограммов 68%-й азотной кислоты можно получить из 276 кг (н.у.) оксида азота (IV)

4NО2+О2+2Н2О=4НNО3-это наша реакция
n(NО2)=27600/46=6000моль-это мы находим ню оксида азота IV
n(НNО3)=6000-это ню азотной кислоты(как это видно из реакции перед оксидом азота IV и азотной кислотой стоят "4" ,значит их нб будет одинаковым.
m(HNO3)=6000*63=378 кг-находим массу азотной кислоты.
m(HNO3)раствора=378/0,68=556 кг-находим массу раствора азотной кислоты.P.S 0,68,потому что 68%.

m=n*Mr-формула

n=m/Mr-формула

Ответ:378 кг(сухой) или 68%(жидкость) 556 кг.