Какая масса известняка CaCO3 вступает в реакцию разложения, если в результате образовалось 8,4 кг оксида кальция и 3,57 м3 углекислого газа?
Плотность углекислого газа при обычных условиях - 1,84 кг/м3.
Составьте уравнение реакции разложения известняка.

Дано:                                   Решение : m(Co2)=3,57*1,84=6.57
                                                 M(Co2)=44       n=м/М=0,15
                                                 x                    0,15
                                                Caco3=Cao+co2
m(CaO)=8,4кг                                1                 1
                                                  n(caco3)=0,15        M(Caco3)=100       m(caco3)=
                                                 =100*0,15=15кг

V(CO2)=3,57м3
ро(СО2)=1,84кг/м3
 Найти :
m(Caco3)-?

знначит кг

неправильно перевел

вам с объяснениями иль без?

С Дано и решением, если можно.. :)

Считать СaO не надо , т.к. на глаз видно что у него n больше чем у углекислого газа , а считается всегда по меньшему