Найдите объём водорода(н.у.), который выделится при взаимодействии раствора хлоридной кислоты массой 200 г с массовой долей кислоты 1.825% с цинком.

2HCl + Zn = ZnCl2 + H2;
m (HCl) = 200*0.01825 = 3.65 г;
ν(HCl) = ν(H2) = 3.65 г/36.5 г/моль = 0.1 моль;
V(H2) = 0.1 моль*22.4л/моль = 2.24 л.

Неправильный ответ, должен быть в два раза меньше. Сам ответ у меня есть, нужно решение