Предмет: Химия,
автор: sss484
Сколько граммов гашеной извести Ca(OH)2 можно получить из 5,88г. негашеной извести CaO,содержащий 5% примесей?
Ответы
Автор ответа:
0
m(CaO)=5.88*(100%-5%)/100%=5.586г
CaO+H2O=Ca(OH)2
5.586/56=x/74
x=7.381=7.4г
CaO+H2O=Ca(OH)2
5.586/56=x/74
x=7.381=7.4г
Автор ответа:
0
Спасибо!
Интересные вопросы
Предмет: Математика,
автор: liza9548
Предмет: Русский язык,
автор: Аноним
Предмет: Алгебра,
автор: czvetkovaliza
Предмет: Физика,
автор: aleksacherepan
Предмет: Геометрия,
автор: XXYшкольникXXY