Углекислый газ, полученный при сжигании 50 л природного газа, в котором объемная доля метана составляет 95%, пропустили через избыток известковой воды. Какова масса образованного осадка?

CH4+2O2=CO2+2H2O. Далее: Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
V(CH4)=50 л*0,95=47,5 л
Т. к. все вещества в 1 реакции - газы, их объемы соотносятся также, как и их моли в уравнении. ⇒ V(CO2)=47,5 л
ν(CO2)=47,5 л/22,4 л/моль (Vm газов)=2,12 моль
Количества веществ в уравнении 2 берутся 1:1 ⇒ ν(CaCO3)=2,12 моль
m(CaCO3)=2,12 моль*100 г/моль (Mr(CaCO3))=212 г.
Ответ: m(CaCO3)=212 г.

Все верно, молодцы!