б) Процесс представлен следующим уравнением: 2NO ↔ N2 + O2; ΔН < 0. Напишите выражения: - для скорости прямой реакции; - для скорости обратной реакции; - для константы химического равновесия. Куда смещается равновесие при а) понижении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при увеличении концентрации O2?

v pr =k*[NO]^2
V ob= k*[N2]*[O2]
K=[N2]*[O2]/[NO]^2
ф
а) давление не оказывает влияния на смещение равновесия в данном случае
б) в сторону исходных веществ
в) в сторону исходных веществ.

2NO ↔ N2 + O2; ΔН < 0. vпрямой=k[NO]²  vобратной=k[N2][O2]    Kp=[N2][O2]/[NO]²
a) давление в этой системе не влияет на смещение равновесия, поскольку из 2 объёмов образуется 2.
б)при повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, в сторону обратной.
в) при увеличении концентрации О2 равновесие сместит ся в сторону обратной реакции.