какая масса оксида натрия потребуется для реакции с 105 г 60% раствора азотной кислоты

Решение:
Na₂O+2HNO₃--->2NaNO₃+H₂O
m(HNO₃)=105*0.6=63г
M(HNO₃)=63г/моль
n(HNO₃)=m/M=63/63=1моль
n(Na₂O)=n(HNO₃)/2=1/2=0.5моль
M(Na₂O)=62г/моль
m(Na₂O)=n*M=0.5*62=31г
Ответ: 31г