ЛЮДИ УМНЫЕ И ДОБРЫЕ!

РЕШИТЕ ПОЖАЛУЙСТА ЗАДАЧУ. ОЧЕНЬ ПРОШУ!
Сколько литров водорода выделится при взаимодействии 16,2 г алюминия с избытком соляной кислоты

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
Найдем массу алюминия по уравнению: m=n*M, n-количество вещества, M- молярная масса. m(Al)= 2 моль * 27 г/моль= 54 г.
Далее найдем объём водорода по уравнению: V=n*Vm, Vm -молярный объём и при н.у. равен 22,4 л/моль. V(H2)= 3 моль * 22,4 л/моль=67,2 л.
Составляем пропорцию(обозначим за х объём водорода):
16,2 г - х л
54 г - 67,2 л , отсюда х= (16,2 * 67,2)/54=20,16 (л)
Ответ: V(H2)=20,16 л. 

;)

Вы мне безумно помогли! Можно я добавлю Вас в друзья?