Предмет: Химия,
автор: yullxx
Образец известняка, содержащий 12% примесей песка, залили избытком раствора соляной кислоты. Определить объем выделившегося газа (н.у.), если масса исходного образца была 70 г.
Ответы
Автор ответа:
0
mCaCO3=70*100-12/100=61,6
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
nCaCO3=61,6/Mr(100)=0,616 моль
nCO2=nCaCO3=0,616моль по уравнению реакции
VCO2=0,616*22,4=13,8л
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
nCaCO3=61,6/Mr(100)=0,616 моль
nCO2=nCaCO3=0,616моль по уравнению реакции
VCO2=0,616*22,4=13,8л
Интересные вопросы
Предмет: Английский язык,
автор: absusoidovashabnam10
Предмет: История,
автор: tinakalinina5
Предмет: Русский язык,
автор: nurkyzsovetbekova098
Предмет: Алгебра,
автор: Lina171
Предмет: Биология,
автор: IeroY