. Определите массу сульфата бария, образовавшегося при взаимодействии 195г серной кислоты с раствором, содержащим 104г хлорида бария.,очень надо помогите

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl

Накодим количества вещества исходных веществ:

n(h2SO4) = m/M = 195г/98г/моль = 1,98моль (избыток)

n(BaCl2) = m/M = 104г/208г/моль = 0,5моль (недостаток)

Дальнейший расчет ведем по недостатку. По уравнению реакции

n(BaSO4) = n(BaCl2) = 0,5 моль

m(BaSO4) = n x M = 0,5моль х 233г/моль = 116,5 г