Задачка по химии. Какая масса соли получится при взаимодействии 6,3 г азотной кислоты с 6 г гидроксида натрия.
Можно немножк расписать задачку?

HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
M(HNO3)=1+14+48=63 г/моль;  M(NaOH)=23+16+1=40 г/моль;
n(HNO3)=m(HNO3) / M(HNO3)=6,3 / 63 = 0,1 моль;
n(NaOH)=m(NaOH) / M(NaOH)=6 / 40 = 0,15 моль;
По УХР n(HNO3) = n(NaOH), а по расчётам получилось, что 0,15 моль больше, чем 0,1 моль, значит NaOH в избытке, решаем по недостатку, т.е. по HNO3.
n(NaNO3) = n(HNO3) = 0,1 моль (по УХР). M(NaNO3)=23+14+48=85 г/моль;
m(NaNO3)= n(NaNO3) * M(NaNO3) = 0,1 * 85 = 8,5 г.

Спасибо