Рассчитайте массу газа, образующегося при взаимодействии карбоната кальция с 200г 35% раствора соляной кислоты.

Дано:
m(p-pa HCl) = 200 г
ω(HCl) = 35% = 0.35
m(CO2) -?
m(HCl) = 200 г×0,35 = 70 г
M(HCl) = 36,5 г/моль
∨(HCl) = 70 г/36,5 г/моль = 1,9178 моль
М(СО2) = 44 г/моль
               1,9178 моль                   х моль
СаСО3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
                2 моль                          1 моль
х=∨(СО2) = 0,9589 моль
m(CO2) = ∨(СО2)×М(СО2)
m(CO2) = 0,9589 моль × 44 г/моль = 42,19 г
Ответ: 42,19 г СО2