1) При разложении купрум гидроксида (Cu(OH)2) получили оксид, который прореагировал с 14,6 г. хлоридной кислоты. Найти массу соли (CuCl2), которая получилась в ходе реакции. Мой ответ 26,8г. но я почти уверен, что это - неправильно. Прошу проверить, и если ответ не верный - объяснить как Вы решили данную задачу.
2) К раствору AgNO3 долили 10 мл. HCl и получили 2,87 г осадка (AgCl3). Определите, сколько моль хлоридной кислоты содержалось в 1л. ее раствора.

1) Вы решили ее практически правильно. Но одно замечание: обычно атомную массу меди берут 64, а не 63, как Вы. Поэтому правильный ответ - 27 грамм
2) Первое замечание: серебро Ag - одновалентное, поэтому формула соли - AgCl. Второе: "хлоридная кислота" не говорят, говорят "хлороводородная" или "соляная", это почти одно и то же.
Теперь про задачу:
AgNO3+HCl=AgCl+HNO3
n - количество вещества (моль)
n(AgCl)=m/M=2,87/143,5=0,02 моль
n(HCl)=n(AgCl)=0,02 моль
Остальное решается пропорцией:
в 10 мл - 0,02 моль
а в 1000 мл - х моль
Получаем, что х=2 моль

Нужны еще объяснения - спрашивайте, с удовольствием отвечу

Спасибо огромное) Первую задачу я решил по примеру одной из предыдущих задач, но до сих пор не понял, как ставить соответствия молекул (в данном случае 2HCl соотв. CuCl2). Могли бы Вы объяснить как это делать? Спасибо)