расставьте коэффициенты методом электронного баланса; изобразите процессы перехода электронов; укажите окислитель, восстановитель:Br2 + Ba(OH)2 → BaBr2 + Ba(BrO3)2 + H2O помогите

Br₂⁰ + Ba(OH)₂ → BaBr₂⁻ + Ba(Br⁺⁵O₃)₂ + H₂O

 Br⁰ +e⁻→ Br₂⁻  1      5 Br⁰ - окислитель, восстановление до Br⁻ 
                             5
Br⁰ -5e⁻→ Br⁺⁵  5    1  Br⁰ - восстановитель, окисление до Br⁺⁵ 

6Br₂ + 6Ba(OH)₂ = 5BaBr₂ + Ba(BrO₃)₂ + 6H₂O

Оставь и это уравнение реакции, где образуется бромит бария. Здесь бром в ст. окисления ⁺³:

Br₂⁰ + Ba(OH)₂ → BaBr₂⁻ + Ba(Br⁺³O₂)₂ + H₂O 

Br⁰ +1e⁻ → Br⁻  1       3   Br⁰ - окислитель, восстановление до Br⁻
                                3  
Br⁰ - 3e⁻→ Br⁺³   3      1   Br⁰ - восстановитель, окисление до Br⁺³

4Br₂ + 4Ba(OH)₂ = 3BaBr₂ + Ba(BrO₂)₂ + 4H₂O 

спасибо