определи объем воздуха (кислорода 21%), необходимый для сжигания этилового спирта объемом 500 мл (плотность=0,8 гмл) и массовой долей C2H5OH 92%

Уравнение:
С₂Н₅ОН + 3О₂ = 2СО₂ + 3Н₂О
Масса этанола равна 500 х 0,8 = 400 грамм, чистого этанола содержится 400 х 0.92 = 368 грамм, молярная масса этанола равна 46 гр/моль, значит количество вещества спирта равно 368/46 = 8 моль.
Количество вещества кислорода втрое больше и равно 8 х 3 = 24 моль.
Молярный объём равен 22,4 литра, значит объём чистого кислорода равен 22.4 х 24 = 537,6 литра.
Тогда объём воздуха равен 537,6/0,21 = 2560 литров.

Ответ: 2,56 кубометра воздуха.

а это сможешь?

смешали соду nahco3 массой 8,4 г и уксус массой 25 г (массовая доля ch3cooh 6%). объясни, что осталось в избытке.