Предмет: Химия,
автор: Sokolowaonelove
сколько граммов нитрата натрия необходимо для взаимодействия с конц серной кислотой, что в результате реакции получить 180 г азотной кислоты с выходом 90 процентов
Ответы
Автор ответа:
0
2NaNO3+H2SO4=Na2SO4+2HNO3
Находим теоретическую массу кислоты:
180г - 90%
Хг - 100%
Х=180*100/90=200г
Молярная масса нитрата натрия: 84г/моль
Молярная масса азотной кислоты: 63 г/моль
Масса нитрата равна:200*84/63=267г
Интересные вопросы
Предмет: История,
автор: olalugovskayaaa
Предмет: Математика,
автор: mobis4685
Предмет: Биология,
автор: Аноним
Предмет: Обществознание,
автор: КотВоробей
Предмет: Химия,
автор: Elmir1998