Предмет: Химия, автор: Sokolowaonelove

сколько граммов нитрата натрия необходимо для взаимодействия с конц серной кислотой, что в результате реакции получить 180 г азотной кислоты с выходом 90 процентов

Ответы

Автор ответа: guinehere
0

2NaNO3+H2SO4=Na2SO4+2HNO3

Находим теоретическую массу кислоты: 

180г - 90%

Хг - 100%

 

 Х=180*100/90=200г

Молярная масса нитрата натрия: 84г/моль

Молярная масса азотной кислоты: 63 г/моль

Масса нитрата равна:200*84/63=267г

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Интересные вопросы
Предмет: Математика, автор: mobis4685