Предмет: Химия,
автор: harrystyles6
рассчитайте массу оксида магния, который образуется при обжиге 50 г карбоната магния, содержащего 6% примесей. ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА
Ответы
Автор ответа:
0
Масса карбоната магния без примесей:
m( MgCO3)= 50*0.94=47г
MgCO3 = MgO + CO2
М( MgCO3)=84г/моль
Количество моль MgCO3 равно m/M= 47/84=0.56моль
Количество моль MgO по реакции = количеству моль MgCO3= 0,56моль.
М(MgO)=40г/моль, отсюда m(MgO)=0.56*40=22.4г
m( MgCO3)= 50*0.94=47г
MgCO3 = MgO + CO2
М( MgCO3)=84г/моль
Количество моль MgCO3 равно m/M= 47/84=0.56моль
Количество моль MgO по реакции = количеству моль MgCO3= 0,56моль.
М(MgO)=40г/моль, отсюда m(MgO)=0.56*40=22.4г
Интересные вопросы
Предмет: Литература,
автор: adima4940
Предмет: Математика,
автор: forect12345
Предмет: Математика,
автор: gazizovamirkhan
Предмет: География,
автор: and2706
Предмет: Литература,
автор: artemkor