Какой объем газа (н.у.) получится при взаимодействии алюми¬ния массой 27г с раствором едкого натрия объемом 500 мл массовой долей чистого вещества 36% и плотностью 1,39 г/см3?

найдем массу и количество гидроксида натрия
m(NaOH)=V·w·ρ=500·0.36·1.39=250.2g
вычислим избыток и недостаток
n(NaOH)=250.2/40=6.255mol-в избытке
nAl=27/27=1mol в недостатке
решаем по недостатку
рассчитаем объем выделившегося газа-водорода
27g                                                     x L
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[AL(OH)4]+3H2↑
54g                                                    67.2L
x=27·67.2/54=33.6L