К 25.00 см3 раствора НС1, молярная концентрация эквивалента которого 0,0987 моль/дм3 прилито 24,50 см3 КаОН, молярная концентрация эквивалента которого 0,1020 моль/дм3. Какое вещество в избытке и в каком количестве?

Для начала составим уравнение реакции:
HCl + KOH = KCl + H2O
Посчитаем количества вещества обоих реагентов:
n(HCl) = V*Cm = 0.025л*0,0987=0,00247 моль
n(NaOH) = 0.0245л*0.1020 = 0,00249 моль
По уравнению реакции видно, что вещества реагируют 1:1, и значит в избытке р-р KOH, и этот избыток равен: 0,00249-0,00247 = 0,00002 моль (в условии не сказано, в каких единицах измерять избыток, поэтому можно оставить в молях).

оу,тогда все понятно))))очень хорошее дело))

обращайтесь, будет время, помогу)

хорошо))для техникума контрольную делаю по химии,и вот все,что связано с титрированием у меня как-то вообще не ладится,остальное что попроще еще куда ни шло,а это ни в какую..

понимаю)

На титрование раствора (NН4)2С2О4 * 2Н2О расходуется 25,80 см3 раствора КМnО4 (Т КМnО4 = 0,005586 г/см3). Сколько граммов раствора (NН4)2С2О4 * 2Н2О в
титруемом объеме?