Предмет: Химия,
автор: саня680
При выжигaнии пиритa FeS2 в кислороде обрaзуются оксиды железа(III) и серы(IV). Вычислите объём (л) кислородa (н. у.), необходимый для взaимодействия с пиритом мaссой 6 кг. Ответ укажите с точностью до целых.
Ответы
Автор ответа:
0
4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂↑
n(FeS₂) = m(FeS₂)/M(FeS₂) = 6000/120 = 50 моль
по уравнению реакции - n(O₂) = (11*n(FeS₂))/4 = (11*50)/4 = 137,5 моль
V(O₂) = n(O₂)*Vm = 137,5*22,4 = 3080 л
ответ: V(O₂) = 3080 л
n(FeS₂) = m(FeS₂)/M(FeS₂) = 6000/120 = 50 моль
по уравнению реакции - n(O₂) = (11*n(FeS₂))/4 = (11*50)/4 = 137,5 моль
V(O₂) = n(O₂)*Vm = 137,5*22,4 = 3080 л
ответ: V(O₂) = 3080 л
Интересные вопросы
Предмет: Английский язык,
автор: Аноним
Предмет: Другие предметы,
автор: Аноним
Предмет: Английский язык,
автор: dilhayotjalgasova07
Предмет: Математика,
автор: lena27062006
Предмет: Алгебра,
автор: DenStiven