Три несложные задачи. Решение желательно с объяснением.

1. Соотношение индексов в формуле соединения = соотношению количеств веществ каждого из элементов входящих в соединение. Поэтому будем считать количества веществ (переведем массовые доли в проценты 0,827 - 82,7%, 0,173 - 17,3%)
С = 82,7/12 = 6,89 моль
Н = 17,3/1 = 17,3 моль
Соотношение 6,89:17,3 = 1:2,5.
Значит эмпирическая формула СН₂,₅. А молекулярная масса этой несуществующей частицы = 12+1*2,5 = 14,5. Истинная же молекулярная масса 29*2 = 58. Делим 58/14,5 = 4. Значит формула (СН₂,₅)₄ или же С₄Н₁₀ - бутан.
2. Проводим те же расчеты
С = 75/12 = 6,25 моль
Н = 25/1 = 25 моль
Соотношение 6,25:25 = 1:4.
Эмпирическая формула СН₄ и ее молекулярная масса = 16.
Расчетная молекулярная масса = 2*8 = 16.
Значит эмпирическая формула есть истина - СН₄ - метан.
3. И снова такие же расчеты
С = 75/12 = 6,25 моль
Н = 25/1 = 25 моль
Соотношение 6,25:25 = 1:4.
Эмпирическая формула СН₄ и ее молекулярная масса = 16.
Расчетная молекулярная масса = 0,5*32 = 16.
Значит эмпирическая формула есть истина - СН₄ - снова метан.