При взаимодействии 0,575 г металла с 0,9125 г кислоты выделилось 280 мл водорода, измеренного при н.у . Вычислите эквивалентную массу металла и кислоты

Пишем реакцию
Me + HA = MeA + H2
Считаем количество вещества эквивалента водорода n(экв) = V/Vm(экв) = 0.28/11.2 = 0.025 моль
По закону эквивалентов, количества веществ эквивалентов всех веществ такие же.
Считаем молярную массу эквивалента кислоты M(экв) = m/n(экв) = 0.9125/0.025 = 36.5 г/моль (это соляная кислота, хотя в задаче это не спрашивается)
Считаем молярную массу эквивалента металла M(экв) = m/n(экв) = 0.575/0.025 = 23 г/моль (это натрий, хотя и это в задаче не спрашивается).
Ответ: M(экв)(Me) = 23 г/моль; M(экв)(кислоты) = 36,5 г/моль.

как получили 11,2 ?

поможете еще задачи решить? пожалуйста