Задание 2.
В чистую пробирку опустите 3-4 гранулы цинка и прилейте немного серной кислоты. Запишите уравнение реакции, укажите признаки реакции. Составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
Задание 3.
Проведите практически следующие реакции:
гидроксид калия и хлорид алюминия
нитрат серебра и хлорид бария
карбонат кальция и серная кислота
Укажите признаки реакции. Составьте уравнения реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.

1. Zn⁰ + H₂⁺SO₄→ Zn⁺²SO₄ + H₂⁰ (выделяются пузырьки газа водорода )
Zn⁰ -2e⁻→ Zn⁺²      Zn⁰ восстановитель
2H⁺ + 2xe⁻ → H₂⁰   H⁺  окислитель
Zn + H₂SO₄= ZnSO₄ + H₂
Задание 3
3KOH + AICI₃=3KCI+AI(OH)₃↓ выпадает осадок белого цвета
3K⁺ +3OH⁻ + AI³⁺ +3CI⁻=3K⁺ +3CI⁻+AI(OH)₃↓
3OH⁻ + AI³⁺ = AI(OH)₃↓

2AgNO₃ + BaCI₂= Ba(NO₃)₂ + 2AgCI↓ выпадает осадок белого цвета
2Ag⁺ +2NO₃⁻ + Ba²⁺ +2CI⁻= Ba²⁺ +2NO₃⁻ + 2AgCI↓
2Ag⁺ +2CI⁻= 2AgCI↓

CaCO₃ + H₂SO₄= CaSO₄ + CO₂↑ + H₂O 
CaCO₃ + 2H⁺ +SO₄²⁻= Ca²⁺ +SO₄²⁻ + CO₂↑ + H₂O 
CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O
После реакции раствор становится прозрачным и выделяются пузырьки оксида углерода(IV)