Найти массу осадка, которая образуется при взаимодействии 300 г 9,8% раствора серной кислоты с избытком хлорида бария. Пожалуйста, срочно!!! Заранее СПАСИБО!

H2SO4+BaCl2=2HCl+ BaSO4

1.Найдём массу серной кислоты    m( H2SO4)=300х0,098=29,4

2.Рассчитаем количество вещества серной кислоты n( H2SO4)=29,4/98=0,3 моль

М( H2SO4)=98г/моль

3.По реакции   n( H2SO4)=n(  BaSO4),следовательно   n(  BaSO4)=0,3 моль

4.Найдём массу осадка   BaSO4

М (BaSO4)=233г/моль 

m(BaSO4)=0,3х233 г/моль=69.9 г  

 Ответ:Масса осадка  69,9г