сколько граммов фосфора вступило в реакцию с кислородом, если образовалось 14,2 оксида фосфора (v)?

1. Составим уравнение реакции
4P+ 5O2= 2P2O5
2. Сверху над элементами запишем то,что мы знаем и то,что нужно найти.(m(P2O5)=14,2 г,)  
3.Массу обр.вещ. нужно перевести в моли по формуле n=mM
  n=14.2142=0.1 моль
M(P2O5)=Ar(P)*2 +Ar(O)*5= 31*2+16*5=142
4.Составим пропорцию
xмоль=4 моль* 0.1 моль/2 моль= 0.2 моль
5. Так как требуют граммы,то переведем по формуле
m=n*M
m(P)= 0.2*31= 6.2 г
Ответ: m(P)= 6.2 г

Спасибо)