Предмет: Химия,
автор: КиануРивз
Некоторые элементы имеют 7 разных устойчивых оксидов причем все они имею кислотный характер. в низшем оксиде массовая доля кислорода равна 18.4% определите неизвестный элемент и рассчитайте массовую долю кислорода в его высшем оксиде. напишите уравнения реакции высшего и низшего оксида
Заранее спасибо
Ответы
Автор ответа:
0
В низшем оксиде валентность элемента по кислороду минимальная, то есть = 1, значит, условная формула оксида Э2О
М(О) в оксиде = 16/0,184 = 87.
Ar(Э) = (87-16)/2 = 35,5; Э = хлор.
Высший оксид Cl2O7
ω(O) = 16*7/183*100 = 61.202%
Cl2O7 + H2O = 2HClO4
Cl2O + H2O = 2HClO
М(О) в оксиде = 16/0,184 = 87.
Ar(Э) = (87-16)/2 = 35,5; Э = хлор.
Высший оксид Cl2O7
ω(O) = 16*7/183*100 = 61.202%
Cl2O7 + H2O = 2HClO4
Cl2O + H2O = 2HClO
Интересные вопросы
Предмет: Математика,
автор: margaritasagaj47
Предмет: Геометрия,
автор: Аноним
Предмет: Английский язык,
автор: kirill139944
Предмет: История,
автор: Mingaleva