решите задачу: определите объем сероводорода образовавшегося при взаимодействии соляной кислоты с 2 кг сульфида железа содержащего 10% примесей.

FeS+2HCl=FeCl2+H2S  определяем  % чистого в-ва FeS (100% - 10%=90% 

 Масса сульфида железа(II) без примесей равен:

2кг. * 0,9 = 1,8кг.  n( FeS)= m/Mr :  1,80/88=0,020кмоль. n(H2S)=0,020кмоль. как-то так 

 количества сульфида железа(II) и сероводорода по уравнению равны, по 1 молю. Находим объем V(H2S)

 V(H2S)= n*Mr  = 0,020 * 22,4= 0,448м3.