Мне надо решить задачу, но не знаю как. Вот задача: На 300 г известняка, содержащего 85% СаСОз, подействовали избытком НСl. Вычислить n, V, m выделившего газа

CaCO3+2HCl(изб)->CaCl2+H2O+CO2
1) m(чистого CaCO3)=300•0.85=255 г
2)n(CaCO3)=255:(40+12+3•16)=2,55 моль
3)n(CO2)=n(CaCO3)=2,55 моль
4)V(CO2)=2,55•22,4=57,12 л
5)m(CO2)=2,55•(12+2•16)=112,2 г