Сколько литров газообразного сероводорода выделится при действии избытка соляной кислоты на 20г. CuS, содержащей 10% примесей. Реакция протекает по уравнению:
CuS + 2HCl → CuCl2 + H2S.

Уравнение реакции:
CuS + 2HCl = H2S + CuCl2
Найдем массу чистого CuS:
m(CuS) = 20*10%/100% = 2 г
эта масса и вступила в реакцию.
Найдем количество вещества CuS:
n(CuS) = 2/96 = 0.0208 моль
По уравнению реакции:
n(H2S) = n(CuS) = 0.0208 моль
Найдем объем H2S^
v(H2S)=0.0208*22.4 = 0.466 л