Предмет: Химия,
автор: gayane7gayane
какое количество теплоты выделится при сгорании 1000 л бытового газа(условно- чистый метан) при нормальных соответствии с термохимическим уравнениям реакции CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 878 кДж.Срочно сделатье пожалуста,Я очень буду благодарен кто сделает
Ответы
Автор ответа:
0
714,24г хкДж
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 878 кДж.
16г
n(CH4)=V/Vm=1000л/22.4л/моль=44.64моль m(CH4)=n*M=44.64*16=714.24г
хкДж=714,24*878/16=39194 кДж
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 878 кДж.
16г
n(CH4)=V/Vm=1000л/22.4л/моль=44.64моль m(CH4)=n*M=44.64*16=714.24г
хкДж=714,24*878/16=39194 кДж
Автор ответа:
0
1000л хкДж
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 878кДЖ
n=V : Vm
n(CH4)= 1000л : 22,4 л/моль = 44,6 моль
1 моль (CH4) - 878 кДж
44,6 моль - х кДж
х= 878 * 44,6 = 39196,4 кДж
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 878кДЖ
n=V : Vm
n(CH4)= 1000л : 22,4 л/моль = 44,6 моль
1 моль (CH4) - 878 кДж
44,6 моль - х кДж
х= 878 * 44,6 = 39196,4 кДж
Интересные вопросы
Предмет: История,
автор: bukinan413
Предмет: Алгебра,
автор: romantkahenko83
Предмет: История,
автор: tr1ran23
Предмет: Физика,
автор: Sachka05
Предмет: Математика,
автор: Bgb0902