Предмет: Химия,
автор: Roggbjhh
Оксид алюминия массой 30.6 прореагировал с избытком солярной кислоты определить кол-во образовавшейся воды
Помогите пожалуйста
Ответы
Автор ответа:
0
Al2O3+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2O
M(Al2O3) = 102 г/моль
M(Al2(SO4)3) = 342 г/моль
m(Al2(SO4)3) = (30,6 г * 342 г/моль) : 102 г/моль = 102,6 г
Ответ: 102,6 г
M(Al2O3) = 102 г/моль
M(Al2(SO4)3) = 342 г/моль
m(Al2(SO4)3) = (30,6 г * 342 г/моль) : 102 г/моль = 102,6 г
Ответ: 102,6 г
Интересные вопросы
Предмет: Математика,
автор: android021021
Предмет: Русский язык,
автор: dcfguiklytdcx
Предмет: Литература,
автор: muq
Предмет: География,
автор: altusha2671
Предмет: География,
автор: slesh12