При взаимодействии алюминия с соляной кислотой получено 13.44 л (н.у.) водорода и 400 г раствора соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

Дано:

V(H2)=13,44л

m(р-ра)=400г

w(соли)-?

Решение:

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

n(H2)=13,44л/22,4 л/моль=0,6моль       22,4л/моль-молярный объем(Vm)

Из реакции следует:

n(H2)/n(AlCl3)=3/2, следовательно n(AlCl3)=n(H2)*2/3=0,4моль

m(AlCl3)=0,4 моль*133,5=53,4г

 w(AlCl3)=53,4г/400г=0,1335(13,35%)

Ответ:13,35%