Определите массу негашеной извести,полученной разложением 964 г карбоната кальция,содержащего 17 % примесей,при условии,что выход продукта равен 92%.

МАССА ЧИСТОГО карбоната 964*(1-0,17)=800,12 г

CaCO3=CaO+CO2  n(CaCO3)=800,12/100=8 моль
 хим к-во СaO= n(CaCO3)= 8 моль m(CaO)=8*56г/моль*0,92=412,16 г
что не понятно спрашивай