какой объем газа выделет при разложении 300 кг известняка содержашего 8 % примесей

             t

CaCO3 = CaO + CO2

300 кг  - 100 %

х кг      -   8%

х = 24 (кг) - это масса примесей

m(CaCO3) = 300 кг - 24 кг = 276 кг

276 кг = 276 000 г

n = m/M

M(CaCO3) = 100 г/моль

n(CaCO3) = 276 000 г / 100 г/моль = 2 760 моль

n(CaCO3) = n(CO2) = 2 760 моль

V = Vm * n

V(CO2) = 22,4 л/моль * 2 760 моль = 61 824 л

Ответ: 61 824 л