вычислите массу оксида серы 4 который образуется при сжигании 16 грамм серы и 2.24 литров кислорода

S+O = SO
n(S)=16г/32(г/моль)=0,5 моль
n(O)=2,24л/22,4(л/моль)=0,1
Сера дана в избытке, поэтому расчёт ведём по кислороду
n(O)=n(SO)=0,1моль
m(оксида)=0,1моль*64(г/моль)=6,4г
Ответ: 6,4г