Помогите пожалуйста! Тест горит!
Для проведения химической реакции с 0,2 моль карбоната кальция использовали раствор соляной кислоты. Рассчитайте массу соли (в граммах), образовавшейся в результате реакции. Ответ округлите с точностью до десятых

Дано:
n(CaCO3) = 0,2 моль
Найти:
m(CaCl2) -?

Решение.
M(CaCl2) = 111 г/моль
СaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
Из УХР следует, что n(CaCl2)=n(CaCO3) = 0,2 моль
m(CaCl2) = n(CaCl2)*M(CaCl2)
m(CaCl2) = 0,2 моль*111 г/моль = 22,2 г
Ответ: 22,2 г 

Правильный ответ 18,8