Предмет: Химия,
автор: makssim2000
ПОМОГИТЕ,ПОЖАЛУЙСТА.ДАЮ 50 БАЛЛОВ
Определите массу вещества образовавшегося при сжигании в кислороде 62 г фосфора,содержащего 10% примесей,если выход продукта составляет 80% от теоретически возможного.
ПОЖАЛУЙСТААА,ПРОШУУ
Ответы
Автор ответа:
0
4Р + 5О2 = 2Р2О5
4 моль 2 моль
124 г 284 г
m(чистого фосфора) = 62 х 0,9= 55,8 г
m(Р2О5 теор.) = 284г х 55,8г / 124 г = 127,8 г
m(Р2О5 практ.) 127,8 х 0,8= 102,24 г
4 моль 2 моль
124 г 284 г
m(чистого фосфора) = 62 х 0,9= 55,8 г
m(Р2О5 теор.) = 284г х 55,8г / 124 г = 127,8 г
m(Р2О5 практ.) 127,8 х 0,8= 102,24 г
Автор ответа:
0
Спасибо большое.
Интересные вопросы
Предмет: Алгебра,
автор: nykolaygavrylyuk
Предмет: Қазақ тiлi,
автор: abdurasulpro
Предмет: Алгебра,
автор: rodiona46
Предмет: История,
автор: Vvirsaviya