нужно всё решить из раздела на 5

1.C+CO2=2CO
CO2изб+Са(ОН)2=Ca(HCO3)2
C+2F2=CF4
3CO+2Cr2O3=3CO2+4Cr
Mg+CO=C+MgO
Na2O+CO2=Na2CO3
C+FeO=Fe+CO
2CO+O2=2CO2
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2
CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2
2.C⇒CO2⇒CO⇒CO2⇒CaCO3⇒CaHCO3
2C+O2=2CO
2CO+O2=2CO2
C+CO2=2CO
2CO+O2=2CO2
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
3.Дано.m(CaCO3)=750г
ωприм=20%
Найти.V(CO2)
Решение.
Найдём массу чистой соли 100-20=80% m(CaCO3)=750×0,8=600г, перейдём к количеству n(CaCO3)=600/(40+12+48)=6моль
СаСО3⇒СаО+СО2 согласно уравнения газа образуется столько же, что составляет объём V(CO2)=6×22,4=134,4литра