Предмет: Химия,
автор: Ghghdgubvf
Помогите решить задачу Сколько граммов соли получится при взаимодействии 14,8 гр. гидроксида кальция с соляной кислотой!?
Ответы
Автор ответа:
0
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
n(Ca(OH)2)=m:M=14,8:74=0,2 моль
n(CaCl2)=n(Ca(OH)2=0,2 моль
m(CaCl2)=n•M=0,2•111= 22,2 г
Ответ: m(CaCl2)= 22,2 г
n(Ca(OH)2)=m:M=14,8:74=0,2 моль
n(CaCl2)=n(Ca(OH)2=0,2 моль
m(CaCl2)=n•M=0,2•111= 22,2 г
Ответ: m(CaCl2)= 22,2 г
Интересные вопросы